Облако в бутылке.

Изопропиловый спирт, или изопропанол, - простейший вторичный одноатомный спирт с химической формулой CH₃CH(OH)CH₃.

Известно, что испарение происходит при любой температуре. Так вот, спирты обладают свойством испаряться быстрее, чем, например, вода. В том числе и поэтому алкогольные напитки рекомендуется плотно закрывать, дабы не получить на следующий день невкусный «компотик».

Взбалтываем наши жидкости в бутылках, чтобы площадь поверхности соприкосновения с воздухом была больше. Испарение протекает в этот момент активнее. То есть имеем в бутылках не только жидкость, но и газ. Он-то и загорается. Особенностью горения жидкого топлива является то, что жидкость не горит (!) – оно сгорает в паровой фазе. Пары горят с выделением тепла, которое нагревает жидкость. За счет нагрева жидкость испаряется, образуя газ, который при сгорании выделяет тепло. Вот такой цикл. Поэтому особенностью реакций окисления этого типа является «медленное горение». Еще одной причиной этого является ограниченное узким горлышком бутылки поступление кислорода.

Объясняется это следующим. Температура кипения изопропана 82,4 ^оС, а воды - 100^оС. Следовательно, у «незамерзайки» - около 90-94^оС, что больше, чем у чистого изопропилового спирта. Значит, для парообразования раствора затрачивается больше тепла, и процесс идет медленнее. Добавим к этому практически вдвое меньшую концентрацию горючих веществ, и картина полная.

Вата на ладони

При реакции перманганата калия и концентрированной серной кислоты образуется оксид марганца (VII), который обладает сильными окислительными свойствами и легко разлагается с образованием атомарного кислорода. Атомы кислорода быстро объединяются, образуя молекулы O₂ и O₃ ("обычный" кислород и озон). 

В результате смесь концентрированной серной кислоты и перманганата калия способна воспламенять органические вещества, иногда - даже без непосредственного контакта (за счет газообразного озона).

Несгораемый платок

Платочек из хлопчатобумажной или льняной ткани смачиваем тщательно водой, чтобы не осталось сухих мест. Затем смачиваем ацетоном или спиртом. После каждой операции ткань слегка отжимаем. Смоченный платок поджигаем горящей лучиной и держим его тигельными щипцами на вытянутой руке.

Вулкан

Очень часто это опыт называют "Вулкан на столе". Для его проведения возьмите дихромат аммония и насыпьте его горкой на термостойкую поверхность (например, кафельную плитку). Сверху сделайте �кратер�, в который поместите небольшой кусочек ваты, смоченный спиртом. Спирт подожгите. Соблюдайте осторожность!Дихромат аммония начинает разлагаться с выделением азота и паров воды, вспучивающих смесь, а также серо-зеленого оксида хрома(III):

(NH₄)₂Cr₂O₇  Cr₂O₃ + N₂� + 4H₂O�.

Реакция напоминает действующий вулкан. После ее завершения оксид хрома(III) занимает объем примерно в 2�3 раза больший, чем исходное вещество. Следует учесть, что частицы образующегося оксида хрома(III) � �вулканическая пыль�, будут оседать вокруг �вулкана�, поэтому опыт необходимо проводить на большом подносе.

К дихромату аммония можно добавить немного порошка магния, тогда �вулкан� будет �извергаться� еще ярче.

Огонь без спичек

На асбестовую сетку ставится небольшая фарфоровая чашечка (можно часовое стекло) с небольшим количеством смеси перманганата калия с серной кислотой. На фарфоровую чашечку и вокруг нее накладывают сухие лучинки, имитирующие костер. Для зажигания полученного костра смачивают кусок ваты "водой" (этиловым спиртом) и выжимают над ним так, чтобы капли попали в чашечку. Спирт (можно брать денатурат) воспламеняется, поджигая затем лучинки.

Фейерверк в цилиндре

В стеклянный цилиндр объемом 100-200 мл наливают 50-100 мл концентрированной серной кислоты, затем по стенке сосуда, стараясь не допустить смешивания, медленно приливают 30-60 мл этанола (можно использовать денатурат). Если теперь в цилиндр понемногу подсыпать не слишком мелкие кристаллики перманганата калия, то на границе между слоем серной кислотой и слоем спирта возникают огненные вспышки в виде фейерверка.

Обугливание сахара.

Сахароза – дисахарид с формулой C₁₂H₂₂O₁₁. Откуда видно, что соотношение атомов Н и О такое же как и у воды – два водорода на один кислород.

Концентрированная серная кислота поглощает воду из сахара, а оставшийся углерод выделяется в виде угля.

Как и большинство реакций серной кислоты, эта реакция экзотермическая, то есть проходит с выделением теплоты. Поэтому вода испаряется, и остается только сухой твердый остаток.

2С₁₂Н₂₂О₁₁ + 2Н₂SО₄ = 23С + СО₂ + + 2SО₂ + 24Н₂О

Газы, образующиеся в процессе, вспенивают углерод, и он становится пористым.

Зрелищно. Жаль только, что углерод выделяется в виде графита, а не в другой его модификации – алмаза.